【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

結(jié)論

A

常溫下,測(cè)得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍(lán)色

還原性:I->Fe2+

C

向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無(wú)沉淀生成

Ag+與NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】常溫下,測(cè)得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH，能證明酸性HA>HCO3-，故A錯(cuò)誤；向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,反應(yīng)方程式是 ，所以溶液變藍(lán)色不能證明還原性:I->Fe2+，故B錯(cuò)誤；一種難溶物容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變，說(shuō)明沒(méi)有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，故C正確；向氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成 ，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、為測(cè)定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)裝置如圖所示）：

①稱(chēng)量 A、B 的總質(zhì)量

②稱(chēng)取一定質(zhì)量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內(nèi)含無(wú)水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關(guān)數(shù)據(jù)是：稱(chēng)取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g，A、B 反應(yīng)前總質(zhì)量為 b g，反應(yīng)后 A、B 的總質(zhì)量為 c g。 請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）A 中鈉和水反應(yīng)過(guò)程可看到鈉熔成閃亮的小球，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

（3）如果沒(méi)有 B 裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在_____（填寫(xiě)字母號(hào)）。

A．I 之前 B． I 和 II 之間 C． II 和 III 之間 D．III 之后

（5）點(diǎn)燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為_____。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，通過(guò)細(xì)管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來(lái)。

（7）盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體質(zhì)量為_________g.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氯的制備、應(yīng)用等環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）氫氣的制備

以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

反應(yīng)Ⅱ包含兩步反應(yīng):

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________

（2）氯氣的應(yīng)用

CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。溫度為T1時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化學(xué)平衡常數(shù)K=1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。

①當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%時(shí)，HCOOH的體積分?jǐn)?shù)為_____(保留整數(shù))。

②T1時(shí)，k逆=_________(用k正表示)。當(dāng)升高溫度至T2時(shí)，k逆=0.9k正，則△H____0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根，用Sn為陰極、Pt為陽(yáng)極，KHCO3溶液為電解液進(jìn)行電解。CO2應(yīng)通入______區(qū)(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，其電極反應(yīng)式為__________

④可用NaHCO3代替CO2作為碳源加氫制備甲酸。向反應(yīng)器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反應(yīng)。NaHCO3用量一定時(shí)，Al、Cu的用量對(duì)碳轉(zhuǎn)化量影響結(jié)果如圖。由圖可知，曲線d相對(duì)其它三條曲線碳轉(zhuǎn)化量變化不大的主要原因是__________，當(dāng)碳轉(zhuǎn)化量為30%時(shí)所采用的實(shí)驗(yàn)條件是____________。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向燒杯分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙＝3∶4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____________（填寫(xiě)編號(hào)）；

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________；

（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)多少來(lái)衡量）是Cl2的______倍(結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此金屬氧化物是下列中的(　　)

A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素周期表中共有18縱行，下圖中實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為下列幾個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)。

(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)____。

(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在__________區(qū)。

(3)在元素周期表中4s軌道半充滿的元素為__________(填元素符號(hào))

(4)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因______________________。

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