Question

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示．

化學式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名稱	醋酸	次氯酸	亞磷酸
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列問題：
（1）亞磷酸（H₃PO₃） 為二元中強酸，具有較強的還原性，可將銀離子還原成銀單質，在空氣可緩慢氧化成H₃PO₄．H₃PO₃的電離方程式為H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺（H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺）．
（2）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：a．CH₃COONa b．NaClO c．NaHPO₃
它們的pH由小到大排列順序是b＞c＞a（用字母表示）．
（3）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母）．
A．c（H⁺）               B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$       C．c（H⁺）•c（OH^-）           D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．

Answer 1

分析 （1）亞磷酸（H₃PO₃） 為二元中強酸，分步電離且電離可逆；
（2）據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱，越弱越水解；
（3）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大．

解答 解：（1）亞磷酸（H₃PO₃） 為二元中強酸，分步電離且電離可逆，電離方程式為H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺ （H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺），
故答案為：H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺ （H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺）；
（2）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸由強到弱的順序為亞磷酸、醋酸、次氯酸，越弱越水解，所以物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：a．CH₃COONa b．NaClO c．NaHPO₃它們的pH由小到大排列順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（3）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，故A選；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），則稀釋過程中比值變大，故B不選；
C．稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不變，故C不選；
D．稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則c（OH^-）/c（H⁺）變大，故D不選；
故答案為：A；
（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；
故答案為：大于．

點評 本題考查電解質溶液之間的反應，涉及到弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識，解題時要善于利用溶質物質的量的變化去分析．