Question

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O（g）

催化劑  .

高溫

CO₂+H₂．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　　）

• A、0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂
• B、1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂
• C、0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4 molH₂
• D、0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂

Answer 1

考點：等效平衡

專題：

分析：此題考查判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效．

解答： 解：A、采用極限分析法，0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H₂O物質(zhì)的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，故A不符合；
B、采用極限分析法，1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H₂O物質(zhì)的量為：2mol：2mol=1：1，相當(dāng)于CO和H₂O物質(zhì)的量為1：2時減少水蒸氣的量，平衡逆向進(jìn)行，CO的體積分?jǐn)?shù)大于x，故B符合；
C、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂ ，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H₂O物質(zhì)的量為：0.9mol：l.9mol=9：19，相當(dāng)于CO和H₂O物質(zhì)的量為1：2時增加水蒸氣的量，平衡正向進(jìn)行，CO的體積分?jǐn)?shù)小于x，故C不符合；
D、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mo H₂，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H₂O物質(zhì)的量為1mol：2mol=1：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．故D不符合；
故選B；

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，等效平衡的應(yīng)用判斷，極值轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，題目難度中等