Question

17．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=akJ•mol^-1 P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol^-1下列敘述正確的是（　�。�

• A． P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
• B． 可求Cl₂（g）+PCl₃（g）═PCl₅（s）的反應(yīng)熱△H
• C． P-P鍵的鍵能為$\frac{5a-3b+12c}{8}$kJ•mol^-1
• D． Cl-Cl鍵的鍵能$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．P和Cl原子半徑大小比較鍵長、鍵能大小，鍵長越長，鍵能越小；
B．依據(jù)蓋斯定律分析判斷；
C．④△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
D．依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算．

解答 解：A．原子半徑P＞Cl，因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，故A錯誤；
B．利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，但不知PCl₅（g）=PCl₅（s）的△H，因此無法求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的△H，故B錯誤；
C．設(shè)P-P鍵能為ykJ•mol^-1，則6y+6×$\frac{b-a+5.6c}{4}$-12×1.2c=a，則y=$\frac{5a-3b+12c}{12}$kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．利用Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=$\frac{b-a}{4}$，因此可得E（Cl-Cl）=$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用等問題，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對反應(yīng)熱知識的綜合應(yīng)用能力，注意把握元素周期律、蓋斯定律等知識的運用．