為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v（H2）減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量減少
A．加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，物質(zhì)的量變大，則反應(yīng)速率加快，生成H2量增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量水，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故C正確；
D．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，因Zn足量，生成H2量不變，則v（H2）增大，生成H2量不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2HI
500℃
.
H2+I2和H2+I2
600℃
.
2HI是可逆反應(yīng)
B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率
C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同
D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率
B．改變溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl3溶液．每次實(shí)驗(yàn)H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①205無(wú)（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和④探究H2O2濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是______．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍(lán)色，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)
B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
C．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可以增大分子碰撞的頻率
D．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知圖1表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖2表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．圖1 t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B．若圖1 t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大
C．圖2 t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D．若圖2 t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是（1）反應(yīng)物顆粒大�。�2）溫度（3）濃度（4）使用催化劑，其中正確組合的是（　�。�
A．全部B．（2）（3）C．（4）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），新平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B?C+D，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（ν代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（　�。�
A．A、B、C是氣體，D不是氣體
B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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