【題目】某溫度下,H2(g)+CO2 (g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2 (g)和CO2 (g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是( 。

起始濃度

c(H2)/molL﹣1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL﹣1

0.010

0.010

0.020


A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008 molL﹣1
D.反應(yīng)開始時(shí),乙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

【答案】D
【解析】對(duì)于甲容器:

H2(g)+

CO2(g)

H2O(g)+

CO(g)

起始(mol/L)

0.01

0.01

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

x

x

x

x

平衡(mol/L)

0.01-x

0.01-x

x

x

所以 = ,解得x=0.006.

A.由上述計(jì)算可知,甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%,恒溫恒容下,乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大,故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高,故平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%,故A不符合題意;

B.甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1,反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)前后氣體的體積不變,恒溫恒容下,甲、丙為等效平衡,平衡時(shí)甲、丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等,由上述計(jì)算可知,甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%,故B不符合題意;

C.由上述計(jì)算可知,平衡時(shí)甲容器內(nèi)c(CO2)=(0.01﹣x )mol/L=0.004mol/L,甲、丙為等效平衡,平衡時(shí),甲、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等,由A中計(jì)算可知為60%,故平衡時(shí)丙容器內(nèi)c(CO2)=0.02mol/L×(1﹣60%)=0.008mol/L,丙中c(CO2)是甲中的2倍,故C不符合題意;

D.濃度越大反應(yīng)速率越快,由表中數(shù)據(jù)可知,甲、乙容器內(nèi),開始CO2濃度相等,乙中H2濃度比甲中濃度大,所以速率乙>甲,乙、丙容器內(nèi),開始H2濃度相等,丙中CO2濃度比乙中濃度大,所以速率丙>乙,故速率丙>乙>甲,故D符合題意,

所以答案是:D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】鑒別SO42時(shí)所選用的試劑及順序最合理的是( )

A.稀鹽酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸D.BaCl2溶液、稀鹽酸

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究,F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有這樣的描述:反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒、紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

--

.(1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?答:_____ (填合理不合理

2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_____ ,反應(yīng)的離子方程式為____ __。

3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是___ ___(填序號(hào))。

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

4)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ __

5)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ _ ,上述現(xiàn)象說明溶液中_____ _結(jié)合OH的能力比___ ___強(qiáng)(填離子符號(hào))。

6B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __molC點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。

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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C. 圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程

D. 圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中,溶液導(dǎo)電性的變化

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【題目】已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為______

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

(4)某學(xué)生用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①試管甲中的導(dǎo)管不伸入飽和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______。

②欲分離出試管甲中的油狀液體,必須使用的玻璃儀器是______

(5)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。

a.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

b.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

c.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙醇

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【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是

A.16O18OB.H2OD2OC.H2D2D.24Mg24Na

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【題目】剛剛從農(nóng)業(yè)學(xué)院畢業(yè)的小劉,準(zhǔn)備利用所學(xué)的知識(shí)在農(nóng)村搞無(wú)土栽培。他配制的培養(yǎng)液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Zn2+,其濃度都是01molL﹣1,培養(yǎng)一段時(shí)間后,培養(yǎng)液中剩余最多的是

ACa2+ BMg2+ CCu2+ DK+

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