Question

【題目】測(cè)量司機(jī)是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為_____________________。

（2）對(duì)于Cr2(SO4)3的組成元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>________________。（用元素符號(hào)表示）

（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有________種。

（4）鉬(Mo)是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價(jià)電子排布式為_____________。

鉬(Mo)、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號(hào)	I5/KJ·mol-1	I6/KJ·mol-1	I7/KJ·mol-1	I8/KJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是_____________ (填元素符號(hào))。

（5）該反應(yīng)每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應(yīng)斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為_____________；

Answer 1

【答案】 第四周期　第VIB族 Cr＜S＜O 2 4d55s1 Mn 2NA 16

【解析】(1)Cr元素原子的價(jià)電子排布為3d54s1，含有6個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；故答案為：第四周期第VIB族；

(2)對(duì)于Cr2(SO4)3的組成元素，非金屬性最強(qiáng)的是O，Cr是金屬，體現(xiàn)金屬性，因此電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镃r＜S＜O，故答案為：Cr＜S＜O；

(3)CH3CHO中全部以單鍵連接C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，屬于sp3雜化，存在C=O中的C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，屬于sp2雜化，所以C原子有2中雜化類型， 故答案為：2；

(4)同族元素的價(jià)電子數(shù)相同，已知Cr元素原子的價(jià)電子排布為3d54s1，則Mo元素原子的價(jià)電子排布為4d55s1；根據(jù)電離能的數(shù)據(jù)，BC的電離能的數(shù)值比較接近，電子層結(jié)構(gòu)相似，則A為錳元素，故答案為：4d55s1；Mn；

(5)C2H5OH轉(zhuǎn)化為時(shí)CH3CHO，C2H5OH中的一個(gè)C-H鍵和一個(gè)O-H斷裂，則生成1mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應(yīng)斷裂σ鍵為2mol，其數(shù)目為2NA；故答案為：2NA；

(6)[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的配位數(shù)是6，H2O中含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以該微粒中共含有6個(gè)配位鍵和10個(gè)共價(jià)鍵，則含有σ鍵的數(shù)目為16；故答案為：16；