密閉容器中反應CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應速率加快的是 （  ）
A．通入水蒸氣B．縮小容器體積C．分離出CO2D．升高溫度
C

試題分析：通入水蒸氣，水蒸氣濃度增大，反應速率加快，A正確；縮小容器體積，氣體壓強增大，反應速率加快，B正確；分離出二氧化碳，二氧化碳濃度減小，反應速率減慢，C錯誤；升高溫度，反應速率加快，D正確。
點評：一般情況下，增大反應物（非固體或純液體）濃度、增大壓強（有氣體參加的反應）、升高溫度、使用催化劑能加快反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度的足量鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （   ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2SO2 + O2 2SO3(g) △H＜0，升高溫度產生的影響為（）
A．v正增大, v逆減小B．v正減小, v逆增大
C．v正和v逆不同程度的增大D．v正和v逆同等程度的增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達到平衡時氣體總物質的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。
（1）平衡時Z的物質的量為___________；若反應經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為____________。
（2）相同條件下進行反應，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是_________（填選項編號，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若將物質的量均為3.00mol物質X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質正反應速率的大小關系是_________；
②溫度T＜T0時，Z%逐漸增大的原因是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度在aL的密閉容器里進行反應2A（g）+B（g）2C（g）。容器內開始加入下列各組物質，初始反應速率最大的一組物質是（    ）
A．2molA和2molB（40℃）B．2molA和1molB（20℃）
C．1molA和1molB （40℃）D．1molA和1molB（20℃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X＋Y  Z＋R的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）   
 
A．減少Z物質B．加大壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．保持體積不變，加入CO氣體B．將C(s)粉碎成細小粉末
C．保持體積不變，充入氬氣D．降低反應體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵片與稀硫酸的反應中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　 ）
A．硫酸鈉晶體　　　　B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸　　
C．不用鐵片，改用鐵粉　　D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。
據(jù)此可判斷

A．上述反應是放熱反應    B．上述反應是吸熱反應   
Ｃ．a＞b                  D．無法判斷a,b大小

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同步練習冊答案