9．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報警
B．明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒
C．雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體

分析 A、天然氣的成分為甲烷，遇明火或靜電會發(fā)生爆炸；
B、明礬只凈水，不消毒；
C、雙氧水具有強(qiáng)氧化性；
D、潔廁液中含HCl，而漂白精中含Ca（ClO）2，兩者會發(fā)生歸中反應(yīng)．

解答 解：A、天然氣的主要成分是甲烷，遇明火或靜電會爆炸，所以家中發(fā)生天然氣泄露時，不能使用室內(nèi)電話報警，故A正確；
B、明礬在溶液中會水解出氫氧化鋁膠體，對水中的雜質(zhì)有吸附作用，只凈水，不消毒，故B錯誤；
C、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒和漂白，故C正確；
D、潔廁液中含HCl，而漂白精中含Ca（ClO）2，兩者會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，有毒，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗安全和消毒劑，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室測定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，然后用NaOH溶液中和測定．在氧氣流中灼燒0.4g含硫鐵礦石，使其中的硫元素先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，用20mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和這些H2SO4，則該礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應(yīng)（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：
①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中．
③如下圖所示安裝三口燒瓶．
④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60-65℃左右，攪拌1.5-2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3-4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120℃左右，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為生物柴油．
（1）氫氧化鈉的作用是催化劑．
（2）正已烷的作用是作溶劑．
（3）圖中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是分液漏斗（寫名稱）
（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液中水層中的液體，用pH試紙測定，若pH=7，則證明已洗滌干凈．
（6）酸價（1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù)）的測定
a．稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
則該生物柴油的酸價為$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH-恰好反應(yīng)一半時：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變
d．每生成1mol N2的同時生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．已知燃燒7.80乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出389.9KJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9 kJ•mol-1
C．C2H2（g）+5/2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6 kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-1299.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1
（2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
①利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
②利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱
C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
D．在101 kPa、25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案