17．造成大氣污染的SO2主要來源于（　�。�
A．火山噴發(fā)
B．自然界中游離態(tài)硫緩慢氧化
C．煤、石油等含硫燃料的大量燃燒、硫礦石的冶煉及硫酸工業(yè)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣
D．汽車尾氣

分析 我國的能源以化石能源為主，化石能源燃燒排放出大量的二氧化硫，且工業(yè)廢氣含較多的二氧化硫，以此來解答．

解答 解：煤、石油等含硫燃料的大量燃燒、硫礦石的冶煉及硫酸工業(yè)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣為造成大氣污染的SO2主要來源，但火山爆發(fā)中的SO2、S的緩慢氧化，汽車尾氣均非空氣中SO2污染的主要來源，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響、二氧化硫的來源為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合我國能源結(jié)構(gòu)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機(jī)的機(jī)身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，該電池工作反應(yīng)原理為Zn+2MnO2+2H2O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）2．某化學(xué)小組利用廢電池制涂料的工藝如下：
A．浸�。簩⑷コ砻嫠芰系呐f電池加入水中浸取并過濾，濾液經(jīng)操作a得KOH固體；
B．溶液：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現(xiàn)氣泡時(shí)，過濾；
C．測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；
D．氧化：加入雙氧水氯化；
E．調(diào)pH：滴加氨水調(diào)pH，經(jīng)結(jié)晶處理得MnxZn（1-x）Fe2O4．
（1）浸取時(shí)的操作有AC．
A．拆解、粉碎舊電池      B．降低溫度      C．?dāng)嚢?nbsp;   D．加壓
（2）操作a為蒸發(fā)至有大量晶體產(chǎn)生時(shí)停止加熱．
（3）溶渣時(shí)生成Mn2+的主要離子方程式為2MnO（OH）+H2O2+4H+═2Mn2++O2↑+4H2O．
（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0.1mol/L．若濾液體積為lm3，要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉質(zhì)量為84kg（忽略體積變化）．
（5）氧化時(shí)，因?yàn)榉纸馑桦p氧水的量比理論值大得多．其原因可能是①溫度過高；②生成Fe3+起催化作用促使雙氧水分解．
（6）最后一步結(jié)晶時(shí)，處理不當(dāng)易生成MnFe2O4和ZnFe2O4．要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步結(jié)晶時(shí)需注意均勻結(jié)晶（或攪拌均勻）．
（7）某小組構(gòu)想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經(jīng)過一系列步驟制得MnxZn（1-x）Fe2O4，則開始電解時(shí)陽極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“環(huán)境保護(hù)”意識深入人心，下列關(guān)于酸雨的認(rèn)識中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．.正常條件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B．冰島火山噴發(fā)含有大量SO2，在局部區(qū)域形成酸雨
C．全球“低碳”行動(dòng)能減少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害
D．汽車尾氣含有氮氧化合物，過量排放形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝管，③錐形瓶，⑦蒸發(fā)皿．
（2）上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會(huì)漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填儀器名稱）
（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．則所需濃硫酸的體積是16.7 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是25mL（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時(shí)
應(yīng)采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是BCD．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，俯視溶液的凹液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．溫度700℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
00.600.30
t10.40
t20.10
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．700℃時(shí)，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用經(jīng)疏酸酸化處理的三氧化鉻（Cr03）硅膠測試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)桂膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．測試過程中乙醉被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）lmol乙酸分子中含有＜r鍵的數(shù)目為      mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醉與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO42-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（0H）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（0H）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．以A為原料可制備C（丹皮酚）和D（樹脂），其合成路線如圖：

①A在空氣中會(huì)緩慢變成粉紅色，其原因是A易被空氣中的氧氣氧化．
②A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A生成D的反應(yīng)中，試劑X（烴的含氧衍生物）為HCHO（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③只含有兩個(gè)取代基的芳香化合物E是C的同分異構(gòu)體，E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，則E可能的結(jié)構(gòu)簡式有6種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜有6組峰，且面積比為1：2：2：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（　　）
A．MgOB．SO2C．H2SO4D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
C．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2+2H+═Ag++2NH4+
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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