【題目】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是( )

A．分別取樣配成溶液，分別往兩份溶液中逐滴滴加幾滴稀鹽酸，一開始就有氣體產(chǎn)生的為NaHCO3

B．分別取樣加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀

D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

【答案】CD

【解析】

試題分析：A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液幾滴，Na2CO3轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡，故可以鑒別二者。A正確；B．Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2，能夠使澄清石灰水變渾濁。因此觀察有無白色渾濁就可以鑒別二者，B正確；C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，都會產(chǎn)生白色BaCO3沉淀．故不可以鑒別二者。C錯誤；D．因為都是鈉元素的化合物，所以焰色反應(yīng)都是使火焰呈黃色，故不可以鑒別它們。D錯誤。答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率

B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)

D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是（ ）

A．若有0.2mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol

B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，生成8.96LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化

D．KNO3的氧化性強(qiáng)于N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，

反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）

A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物

B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性

C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA

D．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制250mL0.1molL﹣1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是（ ）

A. 用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線

B. 定容時仰視刻度線

C. 用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A．用鋅粉代替鋅粒

B．向該硫酸溶液中加入等體積的水

C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．改用3mol/L硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品。

（1）電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽離子是______________。

在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：

①取50.0 mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。

②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的一種無色氣體。寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________，待測溶液中c(Cu2+)=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室將氯酸鈉和亞硫酸鈉按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒杯中，水浴加熱，同時滴入硫酸溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得氯酸鈉和亞硫酸鈉恰好完全反應(yīng)，則X為

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O7

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