高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對淡水進行凈化消毒是城市飲用水處理新技術。

工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。

(1)高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是　  ▲  　。

(2)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是　  ▲  　。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為　  ▲  　，　  ▲  　。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有　  ▲  　、　  ▲  　。

(5)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

[實驗1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO濃度為1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結果見圖1(注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

[實驗2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO濃度為1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結果見圖2。則

①實驗1的目的是       ▲      ；

②實驗2可得出的結論是       ▲      ；

③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。

由圖1可知，800 min時，pH＝11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是       ▲      。


(14分) (1)鐵元素為＋6價，易得電子（2分） (2)減少洗滌時產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥（2分） (3)高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒（1分）產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性，起到凈化作用（1分） (4)放電時間長（1分）　工作電壓穩(wěn)定（1分）

(5)①研究FeO在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應的速率) （2分）

②溫度越高，F(xiàn)eO越不穩(wěn)定(或與水反應的速率越快) （2分）

③pH＝11.50的溶液中OH－濃度大，使平衡向左移動（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是


A．溶液上層無色，下層紫紅色

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于制取蒸餾水

D．裝置④ b口進氣可收集H2、CO2等氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是  

  A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

  D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH  已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列說法正確的是(   )

A．NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，下列敘述正確的是                                           (   )

A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：

c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D．將足量AgCl分別放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知鋇的某種同位素是Ba，由學過的知識無法推斷出的信息是（　�。�

　

A．

鋇原子的核外電子排布

B．

鋇元素在周期表中的位置

　

C．

鋇原子的核電荷數(shù)

D．

鋇元素的相對原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是（　�。�

　

A．

Br2的CCl4溶液

B．

Ag（NH3）2OH溶液

C．

HBr

D．

H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛．下列反應是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為　　，1mol化合物I能與　　 mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．

（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產(chǎn)生H2，Ⅱ的結構簡式為　、　；由Ⅲ生成Ⅰ的反應條件為　　．

（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為　．若僅以乙烯為唯一有機物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學反應方程式　

　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為  ________________，反應達平衡時，c(H2)＝________。

（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案