Question

同物質(zhì)的量濃度下列溶液  ①  ②Na₂CO₃ ③CH₃COONa ④NaOH ⑤H₂SO₄

⑥HCl ⑦Ba(OH)₂ ⑧KCl,這八種溶液對(duì)水電離程度的影響由大到小的順序正確的是：

A、②＞①＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦       B、②＞①＞③＞⑧＞④＞⑥＞⑤＞⑦

C、①＞②＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦       D、②＞①＞③＞⑧＞⑤=⑦＞④=⑥

Answer 1

A

解析:

能水解的鹽促進(jìn)水電離；鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，對(duì)水電離的促進(jìn)程度就越大。酸的酸性順序：CH₃COOH＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-，不水解的鹽對(duì)水的電離無(wú)影響，所以②＞①＞③＞⑧。酸或堿抑制水電離，酸或堿電離出的H⁺或OH^-離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度就越大；同濃度的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿對(duì)水電離的抑制程度相同，所以④=⑥＞⑤=⑦。