【題目】按要求回答下列問題:
(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為___________;
(2)等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為____________;
(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為__________;
(4) 泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是______________。
(5)常溫下,NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序_________。
(6)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持在100 ℃的恒溫。欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。(已知100℃,KW=1.0×10-12)
【答案】c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2 ↑ c(Na +)>C(HSO3-)>C(H+)>c(SO32-) > c(OH-) >C(H2SO3) 2:9
【解析】
根據(jù)溶液中離子的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律分析解答;根據(jù)雙水解原理分析解答;根據(jù)酸堿反應(yīng)及水的離子積計算混合溶液的pH。
(1)醋酸鈉溶液中氫氧根離子來源于水的電離和醋酸根離子的水解,則c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故答案為:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-);
(2)NaHCO3溶液中存在的物料守恒關(guān)系為:c(Na+)=c(H2CO3)+ c(CO32-)+c(HCO3-),Na2CO3溶液中存在的物料守恒關(guān)系為:c(Na+)=2c(H2CO3)+ 2c(CO32-)+2c(HCO3-),則等濃度的混合溶液中:2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-),故答案為:2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-);
(3)鈉離子、氫離子只帶一個正電荷,碳酸氫根離子、氫氧根離子帶一個負(fù)電荷,碳酸根離子帶2個負(fù)電荷,所以電荷守恒表達(dá)式為:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-);
(4)泡沫滅火器中有硫酸鋁和碳酸氫鈉,鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng),相互促進(jìn),生成氫氧化鋁和二氧化碳,離子方程是Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2↑,故答案為:Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2 ↑;
(5)NaHSO3完全電離生成鈉離子和亞硫酸根離子,亞硫酸根離子的電離程度大于水解程度,所以離子濃度大小為:c(Na +)>C(HSO3-)>C(H+)>c(SO32-) > c(OH-) >C(H2SO3),故答案為:c(Na +)>C(HSO3-)>C(H+)>c(SO32-) > c(OH-) >C(H2SO3);
(6)pH=5的稀鹽酸溶液c(H+)=10-5mol/L,pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)==10-4mol/L,混合溶液的pH=7,則呈堿性,堿過量,此時c(OH-)==10-5mol/L==
,解得,故答案為:2:9。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3 4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A.△H1>0,△H3<0B.△H1>△H2
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大小:W>Z>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2被稱為合成氣,用合成氣可以合成乙酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol,則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________;
(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng),下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。
A.恒溫恒容,通入少量氦氣 B.及時分離出產(chǎn)物乙酸
C.加入高效催化劑 D.壓縮容器體積
(3)在150℃時,2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0,起始通入4molH2和4molCO,CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示:
時刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________,隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________;
②150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________;(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
③平衡后再通入1molH2,則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________,若再次通入1molH2和1molCO,則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或者“不變”)
(4)一定溫度下,容積恒為1L的兩個密閉容器之中進(jìn)行如下實驗:
實驗編號 | 起始投料 |
① | 2molH2和2molCO |
② | 1molCH3COOH(g) |
則實驗①中H2和實驗②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖示如下:
則a+b=_______,達(dá)到平衡的時間大小關(guān)系為t1__________t2。(填“>”“<”“不確定”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時,下列數(shù)值增大的是( )
A.c(Ag+)B.
C.c(Cl-)D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第20屆中國國際工業(yè)博覽會上,華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新型安全動力電池?zé)o污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間,可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-
B.6.5gZn溶解時,電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動
C.轉(zhuǎn)移1mol電子時,有1molZn2+從左池移向右池
D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al 等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程:
回答下列問題:
(1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀,分別為_______________________(填化學(xué)式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。
(4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外,還可防止加氨水時c(OH-) 過大,其原理是_________________。
(5)“氧化”步驟,甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2,乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為___________(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點正確,理由是_________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式:________________________________
(6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3+后,加入過量KI 溶液,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑),反應(yīng)原理:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,實驗過程中,下列操作會導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。
a.用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液
b.盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗
c.滴定結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡
d.溶液藍(lán)色退去,立即讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下:
已知:①
②沸點約,具有強(qiáng)還原性,能與劇烈反應(yīng)生成。
下列說法錯誤的是( )
A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)過程中需控制好溫度
B.所得副產(chǎn)物可用于工業(yè)上吸收尾氣
C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中
D.水合肼與反應(yīng)的離子方程式為:↑
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