5．把盛有甲烷和氯氣混合物的密閉容器放在光亮的地方，二者反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)的原子總數(shù)不變B．容器內(nèi)的分子總數(shù)不變
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

分析 A．化學(xué)變化前后原子的種類不變即元素種類不變，原子個(gè)數(shù)也沒(méi)有增減；
B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，容器內(nèi)分子總數(shù)不變；
C．甲烷與氯氣反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；
D．反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，根據(jù)質(zhì)量守恒來(lái)分析．

解答 解：A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即化學(xué)變化前后原子的種類不變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減，故A正確；
B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，根據(jù)化學(xué)方程式可知，容器內(nèi)分子總數(shù)不變，故B正確；
C．由于生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均為油狀液體，故甲烷與氯氣反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，容器內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)中壓強(qiáng)的變化，來(lái)進(jìn)行溶液內(nèi)原子個(gè)數(shù)．物質(zhì)的質(zhì)量的變化的判斷等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
B．HB的電離方程式為HB=H++B-
C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同
B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性W比Y強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題．
①容量瓶　　②蒸餾燒瓶�、壅舭l(fā)皿   ④量筒⑤燒杯�、尥斜P天平  ⑦分液漏斗      ⑧試管
（1）加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有②⑤．
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的是①⑦．
（3）標(biāo)有零刻度的有⑥．
（4）標(biāo)有使用溫度的有①④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰
B．將二氧化碳通入水中，無(wú)明顯現(xiàn)象
C．紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑
D．一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化鐵，紅色固體變黑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管內(nèi)液面對(duì)應(yīng)的刻度由0 mL變?yōu)?0 mL
C．某同學(xué)在托盤天平左盤放置5g砝碼，游碼位于0.5g處，則所得藥品質(zhì)量為5.5g
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液與水等質(zhì)量混合，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必為10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA對(duì)共用電子對(duì)
B．1mol苯中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵
C．乙烷與Cl2在光照下反應(yīng)，每有NA個(gè)氫原子被氯替代，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中的碳原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個(gè)小孔，用水潤(rùn)濕），架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿．將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進(jìn)行，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成鐵和氧化鋁．
（1）某同學(xué)為研究該實(shí)驗(yàn)，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：
①該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）
②設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號(hào)）．
A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
（2）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)就越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O，上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中H+、Fe3+、Al3+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
③B點(diǎn)與A點(diǎn)的差值為0.008摩爾．

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