能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大�、谌芤旱膒H＜7�、廴芤褐�c(Na＋)＝c(A2－)�、苋芤嚎膳c等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是
| A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L |
| B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>① |
| C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
| A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法 |
| B．b點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1 |
| C．c點對應(yīng)溶液的Kw大于d點對應(yīng)溶液的Kw |
| D．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是
| A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c( )>c( )>c(OH－)＝c(H＋) |
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c( )＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
| A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c( )>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同 |
| D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法中正確的是
| A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11 |
| B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲) |
C．向濃度均為0.1 mol· 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
| D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
| A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1 |
| B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 |
D．b、d點表示的溶液中 相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 |
B．b點：c(NH )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
C．c點：c(Cl－)＝c(NH ) |
| D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 |
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