Question

在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中放入少量Na₂O₂，反應后恢復到原溫度．下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液pH增大，有O₂放出
• B、溶液pH不變，有O₂放出
• C、溶液中c（Na⁺）增大，有O₂放出
• D、溶液中c（Na⁺）濃度減小，有O₂放出

Answer 1

分析：向飽和NaOH溶液中放入少量Na₂O₂，過氧化鈉能與水反應，則飽和的燒堿溶液中的溶劑水會減少，原飽和溶液有晶體氫氧化鈉析出，所剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶氫氧化鈉飽和溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少．

解答：解：因過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，原來氫氧化鈉已經(jīng)飽和，飽和的燒堿溶液中的溶劑水會減少，原飽和溶液有晶體氫氧化鈉析出，所剩余溶液還是飽和溶液，但由于水的減少，原來飽和溶液中Na⁺、OH^-的數(shù)目減少．
A、原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，即溶液中OH^-濃度不變，溶液的pH不變，有O₂放出，故A錯誤；
B、原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，即溶液中OH^-濃度不變，溶液的pH不變，有O₂放出，故B正確；
C、原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，即溶液中鈉離子濃度不變，有O₂放出，故C錯誤；
D、原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，即溶液中鈉離子濃度不變，有O₂放出，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查過氧化鈉與水的反應及飽和溶液的變化，明確飽和溶液中溶劑減少對溶液的影響是解答本題的關鍵，應抓住溫度不變，飽和溶液析出晶體后剩余溶液仍然為飽和溶液來解答．