下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）

    A．                                 2L 0.5mol/L NaCl溶液    B． 3L 0.3mol/L Na2SO4溶液

    C．                                 1L  0.4mol/L Na2CO3溶液  D． 4L 0.15mol/L Na3PO4溶液


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度．

專題：  物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：  電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷

解答：  解：A、2L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；

B、3L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；

C、1L 0.4mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L；

D、4L0.15mol/L  Na3PO4溶液中Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查物質(zhì)的量濃度，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以2﹣丙醇為原料制取1，2﹣二溴丙烷，需要經(jīng)過的反應(yīng)是（　�。�

　

A．

加成﹣消去

B．

取代一消去

C．

消去﹣取代

D．

消去﹣加成

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（Ⅰ）如圖所示：

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式                       。

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，

則N端是電源的     極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式為           。

 


（Ⅱ）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導(dǎo)出。

（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。

（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是                                  （        ）

A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B氯化銨的電子式：

C．中子數(shù)為16的硫原子：

D．乙炔的最簡(jiǎn)式：CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)物質(zhì)的量理解正確的是（）

    A． 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

    B． 物質(zhì)的量是一種基本物理量

    C． 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

    D． 物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

    A．             Fe3+→Fe2+           B． HCl→Cl2         C． Fe→Fe2+  D． C→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl﹣

    B． 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

    C． 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

    D． 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）

    A．             HCl→H2             B． HCl→FeCl2       C． H2SO4→SO2 D． Fe→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CuSO4•5H2O配制500mL、0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，完成下列各題

（1）除燒杯、量筒、玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有    ；

（2）經(jīng)計(jì)算需要CuSO4•5H2O    克；

（3）有以下操作步驟正確的順序應(yīng)為（填序號(hào)）   

A定容 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D注入試劑瓶 E洗滌 F稱量

（4）若操作過程中有以下錯(cuò)誤，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①進(jìn)行A操作時(shí)俯視刻度線觀察  

②稱量時(shí)將砝碼和藥品的位置放顛倒（1g以下用游碼）    

（5）取所配溶液10ml，加水稀釋到40ml，則稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為    ．

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