Question

13．Fe₃O₄、Al₂O₃、CuO三者混合物的綜合利用流程如圖：

據此回答下列問題：
（1）向溶液Ⅰ中通入過量氣體A可以得到兩種治療胃酸過多的藥物，該反應的離子方程式是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．將溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名為小蘇打的酸式鹽．
（2）若單質C與化合物E之間的反應為置換反應，則要證明二者反應后的混合物中含有單質C所需的試劑為b（填代號）．
a．稀硫酸     b．氫氧化鈉溶液    c．濃硝酸     d．鹽酸
根據上述選擇，能說明混合物中含有單質C的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）向溶液Ⅲ中加入H₂O₂后反應的離子方程式是：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由下列物質冶煉相應金屬時與上述流程中單質C的冶煉方法相同的是b．
a．Fe₂O₃      b．NaCl        c．Cu₂S      d．Ag₂O
（5）簡述由溶液Ⅳ獲得CuCl₂•2H₂O的方法在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾．
（6）取溶液Ⅲ少許置于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，不能（填“能”或“不能”）說明溶液I中含有Fe²⁺，理由是溶液中的氯離子也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（用簡要文字說明）．

Answer 1

分析 由實驗流程可知，F(xiàn)e₃O₄、Al₂O₃、CuO三者混合物中加入試劑Ⅰ為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e₃O₄、CuO不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成溶液Ⅰ為NaAlO₂，濾渣Ⅰ為Fe₃O₄、CuO，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀和溶液Ⅱ為碳酸氫鈉溶液，Al（OH）₃沉淀煅燒得Al₂O₃，Al₂O₃電解得單質C為Al，F(xiàn)e₃O₄、CuO中加入過量鹽酸得溶液Ⅲ為FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，溶液Ⅲ中加入過量的雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，調節(jié)PH值得固體D為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃受熱分解得E為氧化鐵，溶液Ⅳ為氯化銅溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到的氯化銅晶體，據此答題．

解答 解：由實驗流程可知，F(xiàn)e₃O₄、Al₂O₃、CuO三者混合物中加入試劑Ⅰ為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e₃O₄、CuO不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成溶液Ⅰ為NaAlO₂，濾渣Ⅰ為Fe₃O₄、CuO，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀和溶液Ⅱ為碳酸氫鈉溶液，Al（OH）₃沉淀煅燒得Al₂O₃，Al₂O₃電解得單質C為Al，F(xiàn)e₃O₄、CuO中加入過量鹽酸得溶液Ⅲ為FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，溶液Ⅲ中加入過量的雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，調節(jié)PH值得固體D為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃受熱分解得E為氧化鐵，溶液Ⅳ為氯化銅溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到的氯化銅晶體，
（1）溶液Ⅰ為NaAlO₂溶液，向溶液Ⅰ中通入過量氣體A為二氧化碳可以得到兩種治療胃酸過多的藥物，該反應的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，溶液Ⅱ為碳酸氫鈉溶液，將溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名為 小蘇打的酸式鹽，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-； 小蘇打；
（2）鋁和氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵，證明二者反應后的混合物中含有鋁，可以用氫氧化鈉溶液反應，看是否有氣體產生，若有氣體，則說明有鋁存在，故選b，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：b；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）溶液Ⅲ中加含有亞鐵離子，向其中加入H₂O₂后反應的離子方程式是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）工業(yè)上用電解法制鈉，故選b；
（5）由CuCl₂溶液獲得CuCl₂•2H₂O的方法 是在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，
故答案為：在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；
（6）溶液Ⅲ中含有亞鐵離子和氯離子，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以溶液紫色褪去不能說明溶液Ⅲ中含有Fe²⁺，
故答案為：不能；溶液中的氯離子也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應、混合物分離方法等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意Fe、Al及其化合物的性質，題目難度不大．