【題目】已知氨水的濃度越大，密度越小。將質(zhì)量分數(shù)為W %的氨水和質(zhì)量分數(shù)為5W %的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質(zhì)量分數(shù)為

A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %

【答案】D

【解析】

本題可以看出，氨水濃度越大密度越小，等體積相混合時，濃度較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當然要比原來兩個質(zhì)量分數(shù)的平均值偏小些。

若兩種氨水等質(zhì)量混合,則混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)為（W%+5W%）/2=3W%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分數(shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)小于3W%。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的

A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高

B.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子

C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多

D.鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：

（1）寫出一種海水淡化的方法_____。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。

（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。

（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。

（2）過程I常伴有少量Cl2生成。

① Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。

② 結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2 ________。

ClO2

Cl2

在水中的溶解性

易溶

溶

在CCl4中的溶解性

難溶

溶

（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。

（5）已知：

i. 壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。

ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O

38~60℃時析出NaClO2晶體

高于60℃時分解成NaClO3和NaCl

① 過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

② 請將過程III的操作補充完整_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關(guān)該實驗的描述，正確的是(　　)

A. 制備的乙酸乙酯中沒有雜質(zhì)

B. 該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑

C. 石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅

D. 飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（ ）

A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過量的CO2D.通入HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子半徑最小的是（ ）

A.Na+B.O2-C.Cl－D.Al3+

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