有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是
 
（用a、b、c表示），完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是
 
．
分析：H+濃度相同，則開始時(shí)的反應(yīng)速率相同，醋酸為弱酸，不能完全電離，則H+濃度相同時(shí)濃度最大，鹽酸和硫酸都為強(qiáng)酸，H+濃度相同、溶液體積相同，則H+物質(zhì)的量相同，以此解答．
解答：解：H+濃度大小影響生成氫氣的反應(yīng)速率，H+濃度相同，則開始時(shí)的反應(yīng)速率相同，即a=b=c；
醋酸為弱酸，不能完全電離，則H+濃度相同時(shí)酸的濃度最大，鹽酸和硫酸都為強(qiáng)酸，H+濃度相同、溶液體積相同，則H+物質(zhì)的量相同，則完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是c＞a=b，
故答案為：a=b=c；c＞a=b．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及影響反應(yīng)速率的因素，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將H+濃度相同,溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：

    （1）反應(yīng)所需時(shí)間乙＜甲（2）開始時(shí)反應(yīng)速率甲＞乙（3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙（4）整個反應(yīng)階段的平均速率乙＞甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余

    以上判斷正確的是(    )

    A.(1)(2)(3)(5)    B.(1)(3)(5)    C.(2)(3)(6)    D.(1)(3)(4)(5)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省忻州一中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)（理）試卷（B）（帶解析） 題型：填空題

（4分）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同
時(shí)加入足量的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)（理）試卷（B）（解析版） 題型：填空題

（4分）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同

時(shí)加入足量的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是                         （用

a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是________（用a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是________

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