已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有核磁共振（NMR）現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象
A．18O31P35ClB．27Al19F12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子
D
A中18O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是8和10，所以沒有核磁共振（NMR）現(xiàn)象。B中12C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6，沒有核磁共振（NMR）現(xiàn)象。第一周期中的He沒有核磁共振（NMR）現(xiàn)象。元素周期表中ⅤA所有元素的原子的質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，所以符合題意，答案選D。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式       ；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖        ；
Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為             ；寫出U元素在周期表中的位置        
N2W2中含有的化學鍵的種類           
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為                   。
（3）從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學方程式是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aXm+和 bYn—的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m的值為
A．a(chǎn)-b-nB．a(chǎn)-b+nC．a(chǎn)+b+nD．a(chǎn)+b-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列元素中，原子半徑最小的是
A．N B．FC．MgD．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3[
+2
+6、-2
-2
①L元素的名稱是______，R元素的名稱是______。
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是________________（寫化學式）。 
（2）某種融雪劑主要成分為XY2，X、Y均為周期表中前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。
①該融雪劑主要成分的化學式為__________；X與氫元素形成的化合物的電子式為____________________。
②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應(yīng)原子電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D元素是______，E元素是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較，正確的是
A穩(wěn)定性 H2S>HCl>HBr>HI    B．酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
C．粒子半徑 S2-<Cl-<K+<Ca2+  D．沸點 HI>HBr>HCl>HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是(     )
A．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震。地震導致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有關(guān)它們的說法正確的是（ ）
A．碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是53，核外電子數(shù)為78
B．銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素
C．碘元素在自然界有12753I和13153I兩種穩(wěn)定的同位素
D．13755Cs原子核內(nèi)含有82個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為              。
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為                 （用對應(yīng)的元素符號表示），與④距離相等且最近的⑨有   個。

（3）元素②的一種氫化物（分子中含有6個原子）是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是         。
A．分子中含有分子間的氫鍵   
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp1-s的σ鍵和1個p-p的π鍵  
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分（血紅素）的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學鍵有                   （填序號）。

A．離子鍵    B．金屬鍵   C．極性鍵   D．非極性鍵
E．配位鍵    F．氫鍵     G．σ鍵     H．π鍵
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請回答：表中的金屬元素是          （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是         
                                                                         。

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