Question

11．堿性鎳鋅（NiZn）電池是一種可以替代鎳氫電池的新型電池，其總反應(yīng)為：2NiOOH+2H₂O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂+Zn（OH）₂．則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 電池工作時(shí)，OH^-向負(fù)極移動(dòng)
• B． 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• C． 充電時(shí)，與外電源正極相連的電極上電極反應(yīng)式為Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O
• D． 該電池電解1L 0.3 mol/LAgNO₃溶液，若產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液pH變?yōu)?

Answer 1

分析 A、放電時(shí)原電池，氫氧根離子移向負(fù)極；
B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液呈堿性；
C、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O；
D、n（0₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則陰極0.2mol的銀離子放電，而陽極電極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，所以溶液中氫離子的濃度為：$\frac{0.05×4}{1}$=0.02mol/L．

解答 解：A、放電時(shí)，陽極負(fù)極電極反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中OH^-向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；
B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，故B正確；
C、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O，故C正確；
D、n（0₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則陰極0.2mol的銀離子放電，而陽極電極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，所以溶液中氫離子的濃度為：$\frac{0.05×4}{1}$=0.02mol/L，所以溶液的PH是2-lg2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解原理，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用電解知識(shí)的能力，題目難度中等，注意把握電解規(guī)律，能正確判斷電極方程式．