已知A、B、C、D分別是Cu、Na、Mg、Al四種金屬中的一種．已知①A不能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B和D分別放入冷水中，B與冷水劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生大量氣泡；③常溫下C在濃硫酸中鈍化且與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（　　）
A、Mg、Cu、Na、Al
B、Al、Cu、Na、Mg
C、Cu、Na、Al、Mg
D、Cu、Mg、Na、Al
考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用
專題：
分析：①A不能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則A為Cu；常溫下C在濃硫酸中鈍化且與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，則C為Al；B和D分別放入冷水中，B與冷水劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生大量氣泡，則B為Na、D為Mg，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A不能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則A為Cu；常溫下C在濃硫酸中鈍化且與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，則C為Al；B和D分別放入冷水中，B與冷水劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生大量氣泡，則B為金屬Na、D為Mg，
根據(jù)分析可知，A、B、C、D依次為：Cu、Na、Al、Mg，
故選C．
點評：本題考查了金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，明確常見金屬活潑性即可解答，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列八種物質(zhì) ①NH4Cl   ②NaOH   ③FeCl3④NaHCO3⑤Al ⑥CH3COOH  ⑦鹽酸  ⑧H2CO3
（A）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
（填序號）
（B）既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是
 
（填序號）
（C）將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是
 

A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）關(guān)于H2O：①分子內(nèi)的O-H鍵，②分子間的范德華力，③分子間氫鍵，從強(qiáng)到弱順序為
 
（填序號），在冰晶體中每個水分子周圍有
 
個緊鄰的水分子．
（2）金屬鈉在三維空間里原子堆積方式為
 
堆積．
（3）CO32-離子中心原子上的孤電子對數(shù)為
 
，VSEPR模型名稱為
 
．
（4）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時，通過傳感器顯示出來．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍．下列說法正確的是：（　　）
XY
Z
A、三種元素中，元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
B、單核陰離子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C、元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵
D、元素X和元素Z的最高正化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法，不正確的是（　�。�
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO4，可減少SO2對大氣的污染
③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3．
A、①③④⑤B、②③④
C、①③④D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2 NA
C、1 L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
D、常溫下46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用．
（1）畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（4）自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2
 高溫 
.
 
2Cu+2FeSiO3+4SO2，反應(yīng)中
 
元素被還原．將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI溶液時，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；�。篕2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用濃度均為0.1mol?L-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序為（　�。�
A、甲＞乙＞丙＞丁
B、乙＞丙＞�。炯�
C、丁＞甲＞乙＞丙
D、丙＞乙＞甲＞丁

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