Question

16．有機物A由C、H、O三種元素組成．現(xiàn)取 3.1g A與 2.24L O₂（標準狀況）在密閉容器中燃燒生成CO₂、CO和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重 2.7g，堿石灰增重 2.2g．則該有機物的分子式為（　　）

• A． C₂H₆O₂
• B． C₂H₄O₂
• C． C₃H₈O
• D． C₂H₆O

Answer 1

分析 燃燒后生成一氧化碳，說明氧氣不足，有機物與氧氣均沒有剩余，濃硫酸增重為水的質量，堿石灰增重為二氧化碳的質量，根據質量守恒定律可知一氧化碳的質量，再根據原子守恒計算3.1gA中氧原子物質的量，根據有機物A中C、H、O的原子個數比確定最簡式，結合最簡式解答．

解答 解：生成水的物質的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，生成二氧化碳的物質的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，
n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，m（O₂）=0.1mol×32g/mol=3.2g，
根據質量守恒定律可得：m（有機物）+m（O₂）=m（CO）+m（CO₂）+m（H₂O），
則：m（CO）=3.1g+3.2g-2.7g-2.2g=1.4g，CO物質的量為$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
根據氧原子可得3.1gA中O原子的物質的量為0.05mol×2+0.05mol+0.15mol-0.1mol×2=0.1mol，
有機物A中C原子總物質的量為0.05mol+0.05mol=0.1mol，H原子總物質的量為0.15mol×2=0.3mol，
故有機物A中N（C）：N（H）：N（O）=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，則有機物A的最簡式CH₃O，則分子式為C₂H₆O₂，
故選A．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側重于學生的分析計算能力的考查，注意根據守恒法確定最簡式，把握質量守恒定律的運用，難度不大．