Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ?mol^-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO₂和1mol O₂；（乙）1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙）2mol SO₃．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A、容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P_甲=P_丙＞2P_乙
• B、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丙＞2m_乙
• C、平衡常數(shù)：K_甲=K_丙=K_乙
• D、反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q_甲+Q_丙＞197kJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：丙容器中2mol SO₃折算成反應(yīng)物為2mol SO₂和1mol O₂與甲容器相同，所以達(dá)到平衡時與甲為等效平衡，乙容器起始量為甲的一半，平衡時壓強(qiáng)小于甲，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，所以乙容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于甲，所以乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)的一半，SO₃的質(zhì)量小于甲的一半，平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)起始量無關(guān)，由于甲和丙是從相反方向到達(dá)的等效平衡，所以它們熱量的數(shù)值之和應(yīng)等于反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此答題；

解答： 解：丙容器中2mol SO₃折算成反應(yīng)物為2mol SO₂和1mol O₂與甲容器相同，所以達(dá)到平衡時與甲為等效平衡，乙容器起始量為甲的一半，平衡時壓強(qiáng)小于甲，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，所以乙容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于甲，所以乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)的一半，SO₃的質(zhì)量小于甲的一半，平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)起始量無關(guān)，由于甲和丙是從相反方向到達(dá)的等效平衡，所以它們熱量的數(shù)值之和應(yīng)等于反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以有：
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P_甲=P_丙＜2P_乙，故A錯誤；
B、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丙＞2m_乙，故B正確；
C、三個容器溫度相同，所以對于同一個方程式，平衡常數(shù)：K_甲=K_丙=K_乙，故C正確；
D、由于甲和丙是從相反方向到達(dá)的等效平衡，所以反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q_甲+Q_丙=197kJ，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題主要考查了等效平衡的思想在平衡體系中的應(yīng)用，中等難度，解題時要注意運用折算的方法比較三個容器中的起始量．