下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是( )

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L.

 

A

【解析】

試題分析：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)的多少、微粒的大小和微粒間的間隔。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)微粒間的間隔是微粒直徑的10倍，微粒運(yùn)動(dòng)的空間是它本身大小的1000倍。微粒間隔受溫度、壓強(qiáng)的影響。在其它條件不變的情況下，升高溫度，分子間間隔增大，溫度降低，分子間的間隔變小。當(dāng)溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，分子間的間隔變小，減小壓強(qiáng)，分子間的間隔增大。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，分子間的間隔不變，這時(shí)影響物質(zhì)體積的因素只有微粒的多少。當(dāng)微粒數(shù)都是1摩爾時(shí)氣體的體積就不變。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L.所以正確選項(xiàng)為：A。

考點(diǎn)：考查影響氣體體積的各種因素的知識(shí)。

 

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在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl +HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2OFe3O­4+4H2

 

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（1）5.4克H2O含有 molH。

（2）3.01×1024個(gè)OH—與 molNH3的質(zhì)量相同。

（3）15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是 。

（4）3.6g重水2H2O含電子物質(zhì)的量為 。

（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示） 。

 

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下列有關(guān)分散系說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間

B．膠體均一，穩(wěn)定，靜置一段時(shí)間后不會(huì)產(chǎn)生沉淀

C．蔗糖溶液靜置一段時(shí)間后，下層會(huì)比上層甜

D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

 

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除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式

（1）Cl－(SO42－)： （2）SO42－(CO32－)： （3）Fe2＋(Cu2＋)：

 

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，則氣體的體積V是( )

A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L

 

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摩爾是( )

A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集體

 

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是( )。

A．1 mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

B．14 g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA

D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA

 

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石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨

A．有劇毒 B．易燃、易爆 C．能導(dǎo)電 D．有放射性

 

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