Question

（9分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)時(shí)，對(duì)學(xué)校附近的甲、乙兩條河流的 水質(zhì)進(jìn)行了多次檢測(cè)。 第一組檢測(cè)甲河流的水質(zhì)結(jié)果如下：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
第一次	KCl    K2SO4  Na2CO3   NaCl
第二次	KCl    BaCl2   Na2SO4   K2CO3
第三次	Na2SO4  KCl    K2CO3   NaCl

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第       次的結(jié)果肯定不正確。

（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在、CO₃^2–和Cl^–，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析。

（3）第二組對(duì)乙河流進(jìn)行檢測(cè)，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經(jīng)檢測(cè)它們排放的工業(yè)廢水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、^、Cl^–、OH^–、六種離子。并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應(yīng)含有的三種離子為      、      、      。

 

Answer 1

【答案】

（1）二（2）①CO₃^2–    2H⁺+CO₃^2-== H₂O + CO₂ ↑  ② Ba(NO₃)₂   ③AgNO₃   Ag⁺  

 （3）OH^-  K⁺   Cl^-

【解析】

試題分析：（1）由于Ba²⁺和SO₄^2-不共存，所以二組一定是錯(cuò)誤的。（2）向溶液中滴加過(guò)量的HNO₃溶液，檢驗(yàn)CO₃^2-離子是否存在，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-== H₂O + CO₂↑，檢驗(yàn)SO₄^2-離子的存在要加Ba(NO₃)₂，檢驗(yàn)Cl^-的存在要加入AgNO₃。（3）因?yàn)榧讖S的廢水明顯呈堿性，所以有OH^-存在，不能與OH^-共存的離子有Ag⁺、Fe³⁺，而與Ag⁺、Fe³⁺共存的離子有NO₃^-，這三種離子應(yīng)該在乙廠廢水中含有，所以甲廠排放的離子有OH^-  K⁺   Cl^-。

考點(diǎn)：離子共存

點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-、ClO^-，S^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。