【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是

A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因

B. 水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量

C. 1mol H2跟1/2mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ

D. 為開(kāi)發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

【答案】C

【解析】

反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436+249-930=-245kJ ,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為: H2（g）+1/2 O2（g）= H2O(g)，H=-245 kJ/mol；

A.化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；
B.根據(jù)以上計(jì)算可以知道，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)也吸收能量,故B正確；

C. 1mol H2（g）跟1/2mol O2（g）反應(yīng)生成1mol H2O(g)釋放能量為245kJ，若生成1mol H2O(l)，釋放能量大于245kJ，故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能是一種廉價(jià)能源，水在高溫下可以分解，設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，可作為新能源；故D正確；
綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑�？捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱�(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學(xué)式)；當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為___________；

(2)步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________________________(任寫(xiě)兩條)，其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為______________________________；

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式)；

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________；

(5)簡(jiǎn)述步驟⑦洗滌沉淀的方法____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫(xiě)出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：_________________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明AgI比AgCl更難溶

C. 若按①③順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（裝置如圖所示）。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢査裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是：________（填序號(hào)）。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法________（填編號(hào)）。

a．將Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量

b．與足量NaHCO3固體反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收，測(cè)定生成的氣體的質(zhì)量

c．與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

Ⅱ. 為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置（裝置圖中夾持儀器已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)完全后，取C中溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、 操作① 、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計(jì)算樣品純度。請(qǐng)回答：

（1）操作①的名稱是_________。

（2）裝置B的作用是_________。

（3）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品純度比實(shí)際偏低，為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，針對(duì)裝置可采取的改進(jìn)措施是____________________(寫(xiě)兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲(chǔ)存的能量)。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 金屬鋰為負(fù)極

B. 若隔膜被腐蝕，不會(huì)影響該電池正常使用

C. 多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

D. 鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可以制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式是_________。

（2）有機(jī)化合物A在硫酸催化條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)可得到B。請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

（3）有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看做是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，它能使溴水褪色。請(qǐng)寫(xiě)出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2，最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：

主要成分

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進(jìn)行脫硫，過(guò)程中測(cè)得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時(shí)間的變化如圖所示：

(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開(kāi)始脫硫后3 min內(nèi)(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)。

(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時(shí)間范圍是_____(填字母序號(hào))。

A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min

(3)在脫硫過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min時(shí)，pH降低的原因可能是______(寫(xiě)出2點(diǎn))。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

晶體名稱

碘化鉀

干冰

二氧化硅

碘

晶體中的粒子

陰、陽(yáng)離子

分子

原子

分子

粒子間的作用

離子鍵

分子間的作用力

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案