2012年6月16日18時(shí)37分，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭，成功發(fā)射神舟九號(hào)飛船．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來(lái)提供，有關(guān)燃料燃燒過(guò)程中的變化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．所有的燃燒過(guò)程均是放熱的
B．需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過(guò)程是吸熱的
C．所有燃料在燃燒過(guò)程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂
D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量
A、燃燒為發(fā)光、放熱、劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有的燃燒過(guò)程均是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、大多物質(zhì)燃燒需要點(diǎn)燃才能反應(yīng)，燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒是化學(xué)變化，反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以所有的燃料在燃燒過(guò)程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；
D、燃燒是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量，故D正確；
故選：B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaClB．KOHC．H2OD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．H2OC．Na2O2D．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B．鎂與鹽酸反應(yīng)
C．鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)
D．甲烷的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，加入水中顯著放熱的是（　　）
A．生石灰B．食鹽C．蔗糖D．硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鈉和水的反應(yīng)B．氧化鈣與水的反應(yīng)
C．C和CO2的反應(yīng)D．甲烷的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)溶于水，溫度降低的是（　�。�
A．濃硫酸B．燒堿C．食鹽D．硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g。
試回答：
（1）電源電極X名稱為_(kāi)______（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是__________。
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解完完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是__________。
（4）已知在l0lkPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。
I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
① 用焦炭跟水反應(yīng)：      C(s）+ H2O(g)CO(g）+ H2(g)；
② 用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的ΔH =__________    ___。

Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）
         t
5
8
平衡時(shí)N2的濃度（mol·L-1）
c1
3
 
N2的體積分?jǐn)?shù)
ω1
ω2
ω3
混合氣體密度（g·L-1）
ρ1
ρ2
 
 
(1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t     5min (填>、< 或=)
(3）乙中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率       （注明單位）。
(4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________．
a．2c1 =3mol/L         b．ω1 = ω2            c．2ρ1 = ρ2    
(5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____  __（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）－2。

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