13．關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的說法正確的是（　�。�
A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)
B．可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)
C．離子方程式中的OH-可代表弱堿或強(qiáng)堿
D．該反應(yīng)可看到Cu（OH）2白色沉淀

分析 A、本離子方程式不能表示CuSO4和Ba（OH）2的反應(yīng)；
B、本離子方程式可表示銅鹽和強(qiáng)堿當(dāng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時(shí)的一類反應(yīng)，也可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)；
C、弱堿不能拆為氫氧根；
D、氫氧化銅是藍(lán)色沉淀．

解答 解：A、本離子方程式不能表示CuSO4和Ba（OH）2的反應(yīng)，故不可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、本離子方程式可表示當(dāng)銅鹽和強(qiáng)堿當(dāng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時(shí)的一類反應(yīng)，也可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，如CuCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Cu（OH）2↓，故B正確；
C、弱堿不能拆為氫氧根，故氫氧根只能代表強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，不是白色，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的含義和書寫，多數(shù)的離子方程式不但能代表一個(gè)具體的反應(yīng)，還能代表一類反應(yīng)，但有的離子方程式只能代表一個(gè)具體的反應(yīng)，如：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，它是某種烴的衍生物的3個(gè)分子間相互加成生成的，這種烴的衍生物是甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．200ml Fe2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L，則該溶液中含F(xiàn)e3+56g．向該溶液中加入1.5mol的BaCl2溶液可使SO42-恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知NaHSO3溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀釋0.1mol/L的NaHSO3溶液后，下列粒子的濃度增大的是（　�。�
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．H2SO3C．H+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙醚和乙酸都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)、油脂和糖類都可發(fā)生水解
D．乙醇和乙酸乙酯使用飽和Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將20mL 0.5mol•L-1  K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．關(guān)于NaOH的問題，下列敘述正確的是②③⑤⑥⑦．
①易被氧化 ②呈堿性 ③有腐蝕性 ④可用鈉和水反應(yīng)制取 ⑤易潮解 ⑥稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中 ⑦久置于空氣中加酸有氣體產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體（用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2），以制備純凈的Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過程：
a．取25mL NaOH溶液，向其中通入過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+CO2═NaHCO3、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）煮沸溶液的目的是充分將溶液中的二氧化碳趕出．此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（3）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶?jī)?nèi)的水面，過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（4）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，作用是吸收HCl氣體．
（5）在實(shí)驗(yàn)室制法中，裝置A還可作為下列②④⑤氣體的發(fā)生裝置（填序號(hào)）．
①CH2=CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（6）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理并能用圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)．
尾 氣
吸 收
裝 置
處理氣體①③②④
（7）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為7.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①壓強(qiáng)：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)=B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
氣體SO2O2SO3
濃度（mol/L）0.41.21.6
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab；
a．SO2和O2的體積比保持不變               b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變                d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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