15．已知：．有機物G（C20H18O4）是一種酯，合成路線如下：

回答下列問題：
（1）指出下列反應類型：反應①加成；反應②消去；
（2）A的結構簡式：；F的結構簡式：CH2OHCH2OH；
（3）B轉化為C的方程式（用結構簡式表示）：．

分析 由題給信息可知A為，脫水可生成B為，B與新制備氫氧化銅反應生成C為，由C和G可知F應為CH2OHCH2OH，則D為CH2=CH2，E為CH2BrCH2Br，結合題給信息和有機物的結構和性質解答該題．

解答 解：由題給信息可知A為，脫水可生成B為，B與新制備氫氧化銅反應生成C為，由C和G可知F應為CH2OHCH2OH，則D為CH2=CH2，E為CH2BrCH2Br，
（1）反應①中C=O變成C-O鍵，應為加成反應，D為CH2=CH2，應由氯代烴發(fā)生消去反應生成，
故答案為：加成；消去；
（2）由以上分析可知A的結構簡式是，F(xiàn)為CH2OHCH2OH，
故答案為：；CH2OHCH2OH；
（3）B為，與新制備氫氧化銅反應生成C為，反應的方程式為，
故答案為：；

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度較大，明確有機物的種類為解答該題的關鍵，注意結合題給信息結合反應流程中官能團的變化判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失．煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關于甲烷的敘述中錯誤的是（　　）
A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某高聚物可表示為：下列有關其敘述不正確的是（　�。�
A．該高聚物是通過加聚反應生成的
B．合成該高聚物的單體有三種
C．1mol該物質能與1molH2加成，生成不含的物質
D．該高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.00mol  NaCl中含有NA個NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
C．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）氙氣和氟氣反應，生成含有XeF2和XeF4的固體混合物，現(xiàn)用兩份等質量的此種固體混合物，分別做下面的化學分析：
①用水處理此固體，獲得60.2mL氣體（在17℃和1.00×105Pa條件下），其中有24.1mL是氧氣，其余的是氙氣，水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe2+．
②用KI溶液處理此固體，獲得單質碘，此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na2S2O3與之完全反應．
求：原固體混合物中XeF2的物質的量分數(shù)．
（提示：XeF2與水僅發(fā)生氧化還原反應；XeF4與水反應時，有一半的XeF4與水發(fā)生氧化還原反應，另一半的XeF4則發(fā)生歧化反應．）答：原固體混合物中XeF2的物質的量分數(shù)是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7克的鐵粉，待反應完全后，得到16.8克殘留固體．在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，試求原混合液中CuSO4的物質的量濃度．答：原混合液中CuSO4的物質的量溶度是：2.45mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線
B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A，C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍，AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，常見化合物C2B2與水反應生成的B單質，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E元素的原子結構示意圖為；
（2）A，D，E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）在低溫下，將E的單質通入飽和NaHCO3溶液中，反應后得到一種微綠色氣體E2B，CE和另一種無色氣體，則該反應中E2B，CE這兩種產(chǎn)物的物質的量之比n（E2B）：n（CE）=1：2，已知E2B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結構式為H-O-Cl
（4）化合物C2D3中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則C2D3的電子式為，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質，生成一種單質和一種強堿，用化學方程式表示這一變化過程并用單線橋標記電子轉移的方向和數(shù)目：
（5）用A的最低負價氫化物，氧氣，KOH溶液組成燃料電池，則負極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，溶液中的OH-移向原電池的負（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）是大氣的污染物，不僅可直接導致動植物中毒而且會參與酸雨及光化學煙霧的形成，所以要盡可能的消除．消除方法之一是在汽車排氣管中裝上催化轉化器，利用反應：4xNH3+6NOx═（2x+3）N2+6xH2O使氮氧化物轉化為無害物質，在該反應中還原劑與轉移電子的數(shù)目關系中正確的是（　�。�
A．NH3（12e-）B．NOx（12e-）C．NH3（12xe-）D．NOx（12xe-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨＞Y＞Z
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定
C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中只含離子鍵不含共價鍵

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