Question

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常溫下，將0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍
• D． 常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫氧根離子和所有氫離子存在形式綜合相同；
B．溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaA溶液，溶液酸堿性取決于HA酸的強(qiáng)弱；
C．常溫下，將0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，氫離子濃度縮小為原來(lái)的$\frac{1}{10}$倍，$\frac{c（CH3COO-）}{c（CH3COOH）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$；
D．常溫下pH=7的溶液為中性溶液，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

解答 解：A．根據(jù)質(zhì)子守恒，有c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯(cuò)誤；
B．c（OH^-）=c（H⁺），說(shuō)明溶液呈中性，因?yàn)镠A的酸性的強(qiáng)弱未知，所以與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)得到的NaA溶液不一定是中性溶液，可能是堿性溶液，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，將0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，氫離子濃度縮小為原來(lái)的$\frac{1}{10}$倍，$\frac{c（CH3COO-）}{c（CH3COOH）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，醋酸的電離常數(shù)不變，氫離子濃度縮小10倍，則比值增大到原來(lái)的10倍，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，常溫下pH=7的溶液為中性溶液，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，質(zhì)子守恒的分析、弱電解質(zhì)溶液中電離平衡的影響因素判斷，注意水解和弱電解質(zhì)電離的理解應(yīng)用，題目難度中等．