Question

（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

     Na₂SO₃+    KIO₃+    H₂SO₄——    Na₂SO₄+    K₂SO₄+    I₂+    H₂O

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。

②其中氧化劑是       ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             。

       II．含氰化物（有CN^-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO₂）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                   。

   （2）CNO^-經(jīng)進一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是           和          。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。

 

Answer 1

【答案】

（共17分，（2）中熱化學(xué)方程式3分，共余每空2分）

Ⅰ（1）①5  2  1  5  1  1  1

②KIO₃  0.5mol

   （2）B₂H₆（g）+3O₂（g）===B₂O₃（s）+3H₂O（l）；△H=-2165kJ/mol（3分）

Ⅱ（1）催化劑或催化作用

   （2）CO₂；N₂

   （3）NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO

【解析】