某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極電極反應式為： H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是

A．放電時CO32—向負極移動

B．放電時CO32—向正極移動

C．正極反應： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D．當電池中生成1 mol水時，轉移4 mol電子

 

A

【解析】

試題分析：原電池放電時陰離子（CO32—）向負極移動，A項正確，B項錯誤；根據(jù)“總反應式－負極反應式＝正極反應式”得該電池的正極反應式為O2+2CO2+4e—=2 CO32—，C項錯誤；當電池中生成1 mol水時，轉移2mol電子，D項錯誤。

考點：考查原電池原理及計算。

 

練習冊系列答案
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制取一氯乙烷，采用的最佳方法是

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C．乙烯和HCl加成反應 D．乙烷和HCl作用

 

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B．元素周期表有8個主族

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