某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鹽的水解反應(yīng)規(guī)律．
（1）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：______
（2）用pH試紙測得硫酸鋁溶液的pH為3，用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因：______；
（3）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．
（1）碳酸鈉水溶液中分步水解顯堿性，向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）硫酸鋁水解顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+；
（3）鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時會生成大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙去掉鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，生成大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅色變成紅色．
該同學(xué)對反應(yīng)中生成的白色不溶物進(jìn)行如下猜想：
猜想1：白色不溶物可能是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
；
猜想2：白色不溶物可能是MgC03；
猜想3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜想：
實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 氣體成為
①氫氣
①氫氣
實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，
加入足量
②稀鹽酸
②稀鹽酸
③產(chǎn)生氣體沉淀全部溶解
③產(chǎn)生氣體沉淀全部溶解
 白色不溶物可能是MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清溶液，
向其中加入少量稀CaCl2溶液		 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在
④CO32-
④CO32-
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下的定量實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并將分解產(chǎn)生的氣體全部通入上述裝置中．實(shí)驗(yàn)前后裝置A的質(zhì)量增加1.8g，裝置B的質(zhì)量增加8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為
BaSO4
BaSO4
．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
．
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)：
方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1，則Ca2+的濃度為
3×10-6
3×10-6
mol?L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)．
（1）硅是無機(jī)非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱
 
；鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．
（3）酸雨有很大危害，有學(xué)者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．為檢驗(yàn)回收樣品中是否有SO_2-生成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
精英家教網(wǎng)
上述方案是否合理？答
 
，你的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．（1）如果SO2的漂白性是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物的漂白作用，那么SO2使品紅溶液褪色的粒子可能是
 
．有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測定樣品純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g樣品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V1 mL于錐形瓶中，用濃度為c mol?L-1 的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)關(guān)系為SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O （未配平）
（2）配制樣品溶液時，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（選填答案編號）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用
 
．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）滴定至終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL，則原樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，將FeCl2稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若原FeCl2溶液的濃度為2×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液最小濃度為
 
mol/L．

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