Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖                          ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式                      ；離子半徑比較：Y離子          Z離子（填“＞”或“＜”）。
（2）寫出Z原子的核外電子排布式                    。
（3）Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式                             。
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是               
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

Answer 1

（1）    ＞
（2）1S²2S²2P⁶3S²3P¹
（3）Al(OH)₃Al³⁺ + 3OH^- 、Al(OH)₃AlO₂^- + H⁺ + H₂O
（4）F   bc

解析試題分析：
（1）T元素人體內(nèi)含量最多，且單質(zhì)是常見的助燃劑，故T為氧元素。X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。故X為氮元素。Y但在在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，Y為鈉元素。Z為第三周期元素的簡單離子中半徑最小，故Z為鋁元素。Y、Z簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，故原子序數(shù)越大，離子反應(yīng)越小，故Y離子＞Z離子。
（2）Z為鋁元素，故核外電子排布為1S²2S²2P⁶3S²3P¹
（3）Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)₃,其電離分為酸式電離，Al(OH)₃AlO₂^- + H⁺ + H₂O；堿式電離，Al(OH)₃Al³⁺ + 3OH^-。
（4）T元素為氧元素，元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素為F，故非金屬性O(shè)＜F。a，二者都為分子晶體，單子顏色的深淺主要由相對分子質(zhì)量大小控制。b，氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)，證明，F(xiàn)能夠?qū)�T的氫化物中置換出來，證明F的非金屬性較強(qiáng)。c,氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)，證明F得電子能力大于T，故F的非金屬性較強(qiáng)。d,兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)的難易程度，或得到氫化物的穩(wěn)定程度可比較非金屬性強(qiáng)弱，與得電子數(shù)目無關(guān)，故選擇bc。
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、非金屬性強(qiáng)弱判斷。