20．在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片接電源的正極
B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag
C．銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．需用硫酸銅溶液為電鍍液

分析 在Cu上鍍Ag時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，陽極上Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上Ag+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)為可溶性的銀鹽．

解答 解：A．電鍍時鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在Cu上鍍Ag，Cu作陰極，連接原電池負(fù)極，故A錯誤；
B．Cu片上Ag+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag，故B正確；
C．Ag電極上Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+，故C錯誤；
D．電鍍時，電解質(zhì)與鍍層金屬具有相同的金屬元素，所以應(yīng)該用硝酸銀溶液為電鍍液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電鍍原理，為高頻考點，明確電鍍陰陽極材料及電解質(zhì)溶液特點是解本題關(guān)鍵，知道陰陽極與電源正負(fù)極的連接方式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
C．加入KSCN溶液時，溶液不變紅色，再滴入氯水溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中一定含有Fe2+
D．加入鹽酸，生成的氣體能使成清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各項中，括號里的物質(zhì)是除雜質(zhì)所選用的藥品，其中錯誤的是（　　）
A．CO中混有CO2（NaOH溶液）B．H2中混有HCl（NaOH溶液）
C．NO中混有NO2（水）D．CO2中混有HCl（飽和Na2CO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列有機物轉(zhuǎn)化流程回答：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號）：①②⑥⑦．屬于加成反應(yīng)的有⑤（填序號）．
（3）寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl寫出第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A．125 mLB．275 mLC．325 mLD．450 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
B．將0.5 mol/L的Na2CO3溶液與amol/L的NaHCO3溶液等體積混合，c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．25℃某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法正確的是（　�。�
A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為 2H++2e-═H2↑
C．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動
D．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根君以上信息回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周ⅢA族；
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)簡圖；
（3）離子化合物乙的電子式是；
（4）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）Na+＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　　）
A．向盛水的燒杯中投入小拇指頭大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象
B．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
C．實驗后剩余的鈉不能放回原瓶
D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色

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