一定條件下,可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的  
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A.①②③④    
B.①③     
C.④②    
D.①③④  
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下可逆反應2NO2?2NO+O2，在密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（S）△H＜0的反應過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下可逆反應：2A（g）?B（g）+3C（g）在下列四種狀態(tài)時屬于平衡狀態(tài)的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率
相等
相等
時，反應物與生成物的濃度
保持不變
保持不變
，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度
向左
向左
  ②減小A的濃度
向左
向左
③增大壓強
不移動
不移動

（3）已知使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動的原因
催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等
催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下可逆反應：2A（g）B（g）+3C（g）在下列四種狀態(tài)時屬于平衡狀態(tài)的是（　　）
正反應速率                    逆反應速率．

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