16．已知下列反應(yīng)，在其變化時，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Al3+→Al

分析 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不需要氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯氣是還原劑，但不需要氧化劑就能實現(xiàn)，故B錯誤；
C．Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以鈉是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，故C正確；
D．Al元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以鋁離子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，明確元素化合價變化與元素性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．等V、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．
（3）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)�，�?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中不正確的是（　　）
A．N和P同一主族，其簡單氫化物的沸點NH3＞PH3
B．0.5摩爾氧化鈉和過氧化鈉的混合物中陰陽離子的總數(shù)為1.5NA
C．在標準狀況下22.4L SO3的物質(zhì)的量約為1摩爾
D．已知P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有1.5NA個P-P非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（填“是”或“非”）．
（3）寫出這種新物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）寫出這種新物質(zhì)與過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）6.0g石墨與適量的水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氫氣，吸收56.7kJ 熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol．
（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量其熱化學(xué)方程式為3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44.6KJ，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．放電時的負極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
B．在電池放電過程中溶液的pH增大
C．K與N相接時，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH-向正極區(qū)移動
D．K與M連接時，所用電源的a極為負極，陽極附近溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機物分子的官能團種類減少，則該試劑是（　�。�
A．Br2的CCl4溶液B．HBrC．Ag（NH3）2OH溶液D．H2

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