分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=cV,結合溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算.
解答 解:將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液,溶液的物質的量濃度為:$\frac{\frac{4g}{40g/mol}}{0.25L}$=0.4mol/L,
(1)取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的質量:0.4mol/L×0.01L×40g/mol=0.16g;
(2)根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變,稀釋后溶液的濃度 C1V1=C2V2 即 0.4mol/L×0.01L=C2×0.1L C2=0.04mol/L;
答:(1)取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的質量為0.16g (2)稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol/L.
點評 本題考查了物質的量濃度有關計算,明確物質的量濃度基本概念及計算公式,熟悉以物質的量為核心計算公式是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | ||
M | Y | Z |
A. | 氫化物沸點最高的是H2X | B. | M4的摩爾質量為124 | ||
C. | X、Y、Z的簡單離子半徑最大的是Z | D. | X、Y兩種元素,化合價都可以顯-1價 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液,溶液顏色會加深,因為OH-與Fe3+生成了紅褐色沉淀 | |
B. | 向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液,溶液顏色會變淺,因為OH-與Fe3+生成了紅褐色沉淀,使Fe3+的濃度減小,平衡逆向移動,導致Fe(SCN)3的濃度減小 | |
C. | 向上述溶液中滴加幾滴1 mol/L KSCN溶液,溶液顏色會加深,因為SCN-的濃度增大,正反應速率加快,平衡正向移動,導致導致Fe(SCN)3的濃度增大 | |
D. | 向上述溶液中分別滴加NaOH溶液和KSCN溶液過程中,Na+、K+的濃度大小對平衡體系沒有影響 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應立即用濕抺布滅火 | |
B. | 不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應立即用濃NaOH溶液清洗 | |
C. | 夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時,立即開燈檢查煤氣泄漏原因,并打開所有門窗通風 | |
D. | 用氫氣還原氧化銅時,先加熱氧化銅,再通入氫氣 | |
E. | 可燃性氣體點燃前一定要驗純 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
B. | 稀鹽酸與小蘇打溶液混合:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
C. | 雞蛋殼溶于食醋:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質能與濃溴水發(fā)生取代反應 | B. | 該物質能發(fā)生酯化反應 | ||
C. | 該物質屬于蛋白質 | D. | 該物質極易溶于水和有機溶劑 |
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