精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O．若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，下列因素：①乙醇揮發(fā)；②濃硫酸催化效果較差；③反應溫度過高生成乙醚，能導致產率偏低的是（　　）
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③都可以
精英家教網
①乙醇易揮發(fā)，按圖示進行實驗，可能因為乙醇來不及反應就被蒸出到圖中右裝置中，CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O，該反應是可逆反應，隨著反應物濃度減小，平衡向逆反應方向移動，乙醇的轉化率降低，所以產率低，故①正確；
②濃硫酸在該反應中起催化作用，同時濃硫酸具有吸水性，可吸收該反應產生的水，促進該反應向正反應方向進行，催化劑影響速率，不影響產率，所以與濃硫酸催化效果較差無關，故②錯誤；
③反應溫度過高，發(fā)生了副反應，乙醇和濃硫酸在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應方程式為2C2H5OH
濃硫酸
140℃
 C2H5-O-C2H5+H2O，導致產率偏低，故③正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常用冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應制得：
請根據要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
　CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
　CH3COOC2H5+H2O
．
（2）此反應中濃硫酸的作用是
催化劑和吸水劑
催化劑和吸水劑
，飽和碳酸鈉的作用是
溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
．
（3）若采用同位素示蹤法研究該化學反應，反應物無水乙醇中含有18O，冰醋酸中均為16O，反應后的混合物中，含有18O的物質有
C2H5OH、CH3COOC2H5
C2H5OH、CH3COOC2H5

（4）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，錐形瓶中的現象為
出現分層，上層為無色油狀液體
出現分層，上層為無色油狀液體
，不過往往產率偏低，其原因可能為
溫度過高發(fā)生了副反應；冷凝效果不好，部分原料被蒸出
溫度過高發(fā)生了副反應；冷凝效果不好，部分原料被蒸出
（任填2種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省嘉興八校高二上學期期中聯考理科化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(12分)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常用冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應制得：

請根據要求回答下列問題：
(1) 寫出該反應的化學方程式                 
（2）此反應中濃硫酸的作用是                    
飽和碳酸鈉的作用是                           
（3）若采用同位素示蹤法研究該化學反應，反應物無水乙醇中含有18O，冰醋酸中均為16O，反應后的混合物中，含有18O的物質有                  
（4）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，錐形瓶中的現象為               ，不過往往產率偏低，其原因可能為            (任填2種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年江蘇省南京師大附中高三上學期學情調研化學試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                。   
B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②部分有機物的沸點：

試劑
乙醚
乙醇
乙酸 
乙酸乙酯
沸點（℃）
34．5
78．5
117．9 
77
      請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為          、
        等。

（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去            ；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。
同一反應時間
同一反應應溫度
反應溫度/℃
轉化率（%）
選擇性（%）*
反應時間/h
轉化率（%）
選擇性（%）*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
*選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水
       ①根據表中數據，下列        （填字母）為該反應的最佳條件。
a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆浙江省嘉興八校高二上學期期中聯考理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常用冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應制得：

請根據要求回答下列問題：

(1) 寫出該反應的化學方程式                 

（2）此反應中濃硫酸的作用是                     

飽和碳酸鈉的作用是                           

（3）若采用同位素示蹤法研究該化學反應，反應物無水乙醇中含有18O，冰醋酸中均為16O，反應后的混合物中，含有18O的物質有                  

（4）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，錐形瓶中的現象為                ，不過往往產率偏低，其原因可能為             (任填2種）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高三上學期學情調研化學試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

       A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

   （1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是               。

   （2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為            ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為               。

   （3）下列說法正確的是              （填字母）。

             A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同

             B．第一電離能：As>Ga

             C．電負性：As>Ga

             D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

E．GaP與GaAs互為等電子體

   （4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是               。

   （5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                 。   

       B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

       已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

       ②部分有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸 

乙酸乙酯

沸點（℃）

34．5

78．5

117．9 

77

       請回答下列問題：

   （1）濃硫酸的作用是                ，球形干燥管的作用是        。

   （2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為           、

         等。

   （3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去             ；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

   （4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間

同一反應應溫度

反應溫度/℃

轉化率（%）

選擇性（%）*

反應時間/h

轉化率（%）

選擇性（%）*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

*選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水

        ①根據表中數據，下列         （填字母）為該反應的最佳條件。

        a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h

②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為          。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案