3．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化
C．第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物
D．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

分析 A、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；
B、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因與電子排布有關(guān)；
C、根據(jù)原子間形成的化合價類型判斷；
D、周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，如106號元素；

解答 解：A、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，則同周期元素的原子半徑越小越難失去電子，故A錯誤；
B、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因與電子排布有關(guān)，則素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化引起的，故B正確；
C、IA族元素中的H元素與VIIA元素形成的化合物都為共價化合物，故C錯誤；
D、周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112號元素，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確位置與性質(zhì)的關(guān)系、周期表的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬Ti性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后廣泛應(yīng)用的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．N2O的沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，SO32-的鍵角比SO42-的鍵角小的原因是SO32-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用大．寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成鈦酸鹽，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶胞中Ca2+的配位數(shù)是12，該晶胞的化學(xué)式為CaTiO3．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體的缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1，若測得某FexO晶體的密度為5.71g/cm-3，晶體邊長為4.28×10-10m，則FexO中X=0.92．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．N2的電子式：
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）?7Y（g）
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等
D．0到t1時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．通過14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒．有關(guān)C60和14C的敘述正確的是（　　）
A．12C60與14C60互為同位素
B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>12C的過程屬于化學(xué)變化
C．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3：4
D．金剛石與C60都屬于原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述不正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)用語回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑧⑩
4②⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞K+＞Na+＞Al3+，
（3）⑥和高價態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是，①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點(diǎn)高的是H2O，原因是水分子之間存在氫鍵
（5）④和⑧兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+
（6）寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓，
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是D（填序號）
A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．E1 越大，表明該反應(yīng)越容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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