（6分）在水溶液中橙紅色的Cr
2O
72－與黃色的CrO
42－有下列平衡關(guān)系：
Cr
2O
72－＋H
2O
2CrO
42－＋2H
＋，把K
2Cr
2O
7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入過量稀H
2SO
4，則溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO
3)
2溶液（已知BaCrO
4為黃色沉淀）則平衡_______________，溶液顏色將__________。
（1）黃色、向右移（2）橙紅色、向左移（3）向右移變淺
向上述溶液中加入NaOH溶液，中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，黃色的CrO42-變多，溶液呈黃色。（1)中再加入過量稀H2SO4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液呈橙紅色。C(CrO42-)變小平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，因?yàn)闈舛茸冃×恕?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T
1℃)下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)
N
2(g)＋CO
2(g)＋Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡，測(cè)得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：
1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K＝______；T
1℃達(dá)到平衡時(shí)，N
2的平均反應(yīng)速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T
2℃，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)NO、N
2、CO
2的關(guān)系不可能是____。
a．5:3:3 b．1:1:1 c．4:3:3 d．2:1:1
4．若開始時(shí)密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達(dá)到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變 b．N
2的濃度是原來的2倍
c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q d．達(dá)到平衡的時(shí)間是原來的一半
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ）
（注：x一時(shí)間、y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）
A B C D
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO
2和0.2 mol O
2 ，發(fā)生反應(yīng)：2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g) Δ
H ＜0，
n(O
2)隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：
（1）用SO
2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
K為
。升高溫度
K值
（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O
2 ，重新達(dá)到平衡，則SO
2的平衡濃度
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO
3的體積分?jǐn)?shù)
（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O
2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________________________，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）在一定溫度下，有1mol N
2和3mol H
2發(fā)生下列反應(yīng)：
N
2（g）＋3H
2（g）
2NH
3（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：達(dá)到平衡所需的時(shí)間t(A)
t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時(shí)是N
2的轉(zhuǎn)化率α(A)
α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5 mol氬氣，則N
2的轉(zhuǎn)化率如何變化
（填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，并簡(jiǎn)要說明理由
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（14分）高純硅是當(dāng)今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl
4（g）+2H
2（g）
Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl
4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl
4（g）和H
2（g），分別在T
1和T
2溫度時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。SiCl
4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下表所示：
（1）T
1時(shí)，反應(yīng)開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為
。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝
。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl
4轉(zhuǎn)化率的是
。
a．充入更多的SiCl
4（g）
b．充入更多的H
2（g）
c．及時(shí)分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴(kuò)大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T
1 T
2（填“＞”或“＜”，下同），理由是
。已知n
1>n
2，ΔH
0。
（5）有同學(xué)認(rèn)為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl
4的轉(zhuǎn)化率。該認(rèn)識(shí)
（填“合理”或“不合理”），理由是
。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過濾，取沉淀向其中加入Na
2S溶液，可觀察到
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
諾貝爾獎(jiǎng)委員會(huì)將2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是
| A．增大催化劑的表面積，能增大氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 |
| B．增大催化劑的表面積，能同時(shí)、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率 |
| C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益 |
| D．當(dāng)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂2mol N-H鍵時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S
2Cl
2(橙黃色液體)+Cl
2(氣)
2SCl
2(鮮紅色液體)D
H=－61.16kJ·mol
-1。下列說法正確的是
| A．單位時(shí)間里生成n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n mol SCl2 |
| B．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大 |
| C．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2 |
| D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
化學(xué)平衡的本質(zhì)是（ ）。
| A．逆反應(yīng)停止進(jìn)行 |
| B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等 |
| C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 |
| D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 |
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