【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,不正確的是( 。
X | Y | Z | |
A | NaAlO2 | 鹽 | 純凈物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 兩性氧化物 | 氧化物 |
D | 單質(zhì)參與反應(yīng) | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答:
(1)已知:(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ·mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。
合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)恒溫恒容條件下,起始按物質(zhì)的量之比為1∶1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g),發(fā)生合成氨的反應(yīng)。達(dá)平衡后,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______________;然后只降低溫度,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)會(huì)_________(填選項(xiàng)字母)。
A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷
(3)T℃時(shí),CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密閉容器中,通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g),2 min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,測(cè)得c(NH3)=0.2 mol·L-1。
①0~2min內(nèi),用NH3表示的反應(yīng)速率υ(NH3)=___________;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
②若其他條件不變,2 min時(shí)將容器體積迅速壓縮到1L,在3 min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出2~3 min內(nèi)c(NH3)隨時(shí)間(t)變化的曲線關(guān)系圖。
(4)堿性氨氣燃料電池的裝置如圖2 所示,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________。當(dāng)電路中每通過(guò)3.6 mol e-,則需要標(biāo)況下空氣的體積________________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像不相符的是
A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w直至過(guò)量
C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活,我們的未來(lái)”。
(1)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑,寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________,化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖,回答下列問(wèn)題:
(1)甲池是___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)裝置,乙裝置中電極A的名稱是_______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為__________________________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為________________________________,丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)。
(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時(shí)的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會(huì)有不同的產(chǎn)物,反應(yīng)方程式如下,
①
②
③
④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)若反應(yīng)②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6LN2O,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ 。
(2)反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。
(3)反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物是 ___________。(填化學(xué)式)
II.某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平):
①NO+HNO2→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你認(rèn)為有可能實(shí)現(xiàn)的是_________________。
III.下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列7種有機(jī)物:
①CH4 ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦
請(qǐng)回答:其中屬于醇類的是________(填序號(hào),下同),互為同系物的是_______,能與金屬鈉反應(yīng)的有_________,互為同分異構(gòu)體的是________。
(2)肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成,已知其相對(duì)分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜顯示有6個(gè)峰,其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ,利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán),測(cè)得紅外光譜如下圖,則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ____________________(不考慮立體異構(gòu))。
(3)寫出2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2) 吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5 ℃的可能原因有____________。
(3) 查閱資料可知:
Ⅰ.ClO2能被I-還原為ClO2-或Cl-:
2ClO2+2I-2ClO2-+I2
2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O
ClO2的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
Ⅱ.pH≤2.0時(shí),ClO2-能被I-完全還原為Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O
取少量吸收液加水稀釋至一定體積后得溶液Y,可通過(guò)下列步驟測(cè)定溶液Y中ClO2、ClO2-的濃度:
步驟1:準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液Y,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0,加入足量的KI晶體。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。
步驟2:調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。
①判斷Na2S2O3溶液與I2恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
②請(qǐng)計(jì)算溶液Y中ClO2-的物質(zhì)的量濃度_____________(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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