Question

已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH₃COOH為弱酸的是（　�。�

• A、對(duì)比等濃度的兩種酸的pH
• B、對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率
• C、對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量
• D、對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H₂的體積

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：證明CH₃COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH₃COOH導(dǎo)電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等．

解答： 解：A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可說(shuō)明為弱酸，A不選；
B．氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B不選；
C．電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，如醋酸為弱酸，也發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明酸性的強(qiáng)弱，故C不選；
D．等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H₂的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法．