Question

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．第IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第IIA族的金屬單質(zhì)劇烈
D．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，氫化物越穩(wěn)定解答，同主族自上而下非金屬性減弱；
B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)解答，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
C、根據(jù)金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)越活潑，與水反應(yīng)越劇烈解答，第IA族的金屬元素的金屬性不一定比第IIA族的金屬元素的金屬性強(qiáng)，若Li比Ca、Ba弱；
D、門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引越強(qiáng)．
解答：解：A、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，氫化物越穩(wěn)定，所以HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；
B、非金屬性P＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故B正確；
C、第IA族的金屬元素的金屬性不一定比第IIA族的金屬元素的金屬性強(qiáng)，若Li比Ca、Ba弱，故C錯誤；
D、門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引越強(qiáng)，離子半徑越小，即半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故D正確；
故選C．
點評：本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等，難度不大，注意規(guī)律的概念掌握，類似C選項中“一定”或“都”通常根據(jù)反例法解答．