【題目】如圖是一種可充電鋰電池,反應(yīng)原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是( )
A.放電時(shí),電子由a極經(jīng)電解液流向b極
B.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移
C.充電時(shí),b極反應(yīng)式為Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+
D.充電時(shí),b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi
【答案】C
【解析】
由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí),Li易失電子作負(fù)極,所以a是負(fù)極、b是正極,負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═Li+,LiPF6是電解質(zhì),則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。
A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液,A錯(cuò)誤;
B.原電池中陰離子移向負(fù)極,電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移,B錯(cuò)誤;
C.充電時(shí),原電池中負(fù)極變陰極,正極變陽極,則電解時(shí)b極為陽極,反應(yīng)式為Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+,C正確;
D. 由所給原理4Li+FeS2Fe+2Li2S,可得關(guān)系式,b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi,D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下,1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
B. 25℃時(shí),0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃時(shí),對(duì)于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小),加水稀釋后溶液的pH仍相同,則后者稀釋的倍數(shù)更大
D. 25℃時(shí),BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),說明BaSO4是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為FeSmAsFO組成的化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______,其沸點(diǎn)比NH3的_______(填“高”或“低”),其判斷理由是_________________________。
(2)Fe成為陽離子時(shí)首先失去______軌道電子,Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________。
(3)比較離子半徑:F__________O2(填“大于”等于”或“小于”)。
(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________,通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=________g·cm3。
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(),則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_____△H2(填“>”“<”或“=”,下同)。
(2)相同條件下,1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)己知P4(白磷,s)4P(紅磷,s) △H=-17 kJ· mol-1,比較下列反應(yīng)中△H的大。骸H1_____△H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1,
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) △H2。
(4)己知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ· mol-1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2 mol水,放出的熱量______114.6kJ。
(5)己知:28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下,完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g),吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:
(1)B、C中第一電離能較大的是___,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為___,DA2分子的VSEPR模型是___。
(2)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。
③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1,二者相差很大的原因是___。
(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為___。
②已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為___pm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成(如圖):
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。
②RCH2COOH。
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
(1)A的名稱為___。
(2)D的官能團(tuán)名稱為___。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__,⑦的反應(yīng)類型為___。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(5)H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___。
(6)F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,共有__種(不考慮立體異構(gòu))。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有 NH4NO3,可用電解法凈化。其工作原理如圖所 示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的()
A.a 極為電源正極,b 極為電源負(fù)極
B.裝置工作時(shí)電子由 b 極流出,經(jīng)導(dǎo)線、電解槽 流入 a 極
C.I 室和 III 室最終均能得到副產(chǎn)品 NH4NO3
D.陰極電極反應(yīng)式為 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極(圖1),設(shè)計(jì)并組裝出一種輕型、能折疊的可充電鋰空氣電池,其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.閉合開關(guān)K給鋰電池充電,X為直流電源負(fù)極
B.放電時(shí),紙張中的纖維素作鋰電池的正極
C.放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過液相有機(jī)電解質(zhì)移向負(fù)極
D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為Li2O2+2e -=O2↑+2Li+
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