（2分）反應A+3B=2C+2D在4種不同情況下的反應速率分別為：

該反應進行快慢的順序為____________________．

 

④＞②=③＞①

【解析】

試題分析：在同一反應中，化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比，把所有物質的反應速率換算成A的反應速率， ①υ（A）=0．15mol/（L?s） ②由υ（B）=0．6 mol/（L?s）知，υ（A）=0．2mol/（L?s）③由υ（C）=0．4mol/（L?s）知，υ（A）=0．2mol/（L?s）④由υ（D）=0．45mol/（L?s）知，υ（A）=0．225mol/（L?s），答案為：④＞②=③＞①。

考點：考查化學反應速率的大小比較，

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調研考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH﹣=H2O

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖錐形瓶中裝滿了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有a mol SO42-，則錐形瓶容積為

A．L B．L C．a(chǎn)cL D．2acL

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是（ ）

A、阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位

B、常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

C、阿伏加德羅常數(shù)是一個實驗值

D、阿伏加德羅常數(shù)常用：6.02×1023mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打開活塞K2，氣球B將 ________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，N02的轉化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中的NO2轉化率________ ，B中的NO2轉化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，_____________________中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為57．5，則平衡時的N2O4物質的量為_______________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1 molY進行反應：

,經(jīng)60 s達到平衡，生成0．3 molZ，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0．001 mol

B．將容器體積變?yōu)?0L，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D．達到平衡時，X與Y的濃度相等

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1 molC與1mol水蒸氣反應生成l mol CO和1 mol H2，需要吸收131．5 kJ的熱量，則該反應的反應熱是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸的反應：

B．等物質的量的和HCl溶液混合：

C．氧化銅與稀H2SO4反應：

D．金屬鈉跟水反應

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川邛崍市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素

相 關 信 息

X

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

Z

Z的一種核素的中子數(shù)為12，質量數(shù)為23

W

W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第____周期第____族，

基態(tài)W2+的核外電子排布式為 。

（2）X的電負性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32－離子中，中心原子的雜化類型是___________，其離子的空間構型為為 。

（3）寫出Z2Y2的電子式 ，指出其中含有的化學鍵 ；XY2形成的晶體類型為 。

 

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