Question

【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：

Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。

Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。

Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。

資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____。

(3)Ⅱ中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是_____。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：

①b極是_____極(填“陽(yáng)”或“陰”)，D是____________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理：___________。

③傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí)，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。

(6)用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：

已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩爾質(zhì)量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

�。�稱取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。

ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。

ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________。

Answer 1

【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率 2MnO2 +4KOH+O2 2K2MnO4 +2H2O 保持溶液呈強(qiáng)堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng) 3K2MnO4 +2CO2 =2KMnO4 +MnO2↓+2K2CO3 陰 較濃的KOH溶液 a極：MnO42--e-=MnO4-，部分K+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)生成KMnO4 用陽(yáng)離子交換膜可防止MnO4﹣、MnO42﹣在陰極被還原

【解析】

(1)粉碎軟錳礦，可增大固體表面積；

(2)由題意可知軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，可生成K2MnO4；

(3)用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈強(qiáng)堿性，防止K2MnO4變質(zhì)；

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體，說明生成KMnO4和MnO2；

(5)電解K2MnO4制取KMnO4，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽(yáng)極上錳酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子；

(6)稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，可知n(Na2C2O4)=，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V mL，由方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知VmL溶液中n(KMnO4)，進(jìn)而計(jì)算純度。

(1)粉碎軟錳礦，可增大固體表面積，反應(yīng)物的接觸面積增大，則反應(yīng)速率加快；

(2)由題意可知軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，可生成K2MnO4，反應(yīng)的方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(3)由題意可知用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈強(qiáng)堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)而變質(zhì)；

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體，說明生成KMnO4和MnO2，反應(yīng)的方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；

(5)①由圖可知b極生成氫氣，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池陰極，陰極可得到較濃的KOH溶液；

②a為陽(yáng)極，陽(yáng)極上錳酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子，發(fā)生MnO42--e-=MnO4-，同時(shí)部分K+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)生成KMnO4；

③用陽(yáng)離子交換膜可防止MnO4-、MnO42-在陰極被還原，提高錳元素的利用率；

(6)稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，可知n(Na2C2O4)=mol，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V mL，由方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知VmL溶液中n(KMnO4)=mol×，則50mL溶液中n(KMnO4)=mol×，質(zhì)量m=mol××158g/mol=g，則產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。